1 mL Fe^3+ 10.0 mg 700.0 mL Fe2(SO4)3*9H2O gram

1 mL Fe^3+ 10.0 mg 700.0 mL Fe2(SO4)3*9H2O gram

 

 

1 mL에 Fe^3+ 10.0 mg을 포함하는 액 700.0 mL

제조에 필요한 Fe2(SO4)3*9H2O의 질량(g)

 

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▶ 참고: 조성 백분율

[ https://ywpop.tistory.com/12958 ]

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> Fe2(SO4)3*9H2O의 몰질량 = 562.02 g/mol

> Fe의 몰질량 = 55.85 g/mol

 

 

 

700.0 mL 용액 속에 존재하는 Fe^3+의 질량을 계산하면,

(10.0 mg / 1 mL) (700.0 mL) (1 g / 1000 mg)

= (10.0) (700.0) (1 / 1000)

= 7.00 g Fe^3+

 

 

 

7.00 g Fe^3+ = 7.00 g Fe

 

 

 

7.00 g Fe를 포함하는 Fe2(SO4)3*9H2O의 질량을 계산하면,

7.00 g Fe × (562.02 g Fe2(SO4)3*9H2O / 2×55.85 g Fe)

= 7.00 × (562.02 / (2×55.85))

= 35.2206 g Fe2(SO4)3*9H2O

 

 

 

답: 35.2 g

 

 

 

 

[참고] Fe2(SO4)3*9H2O 화합물에서 Fe 원자의 조성 백분율

= [(2×55.85 g Fe) / (562.02 g Fe2(SO4)3*9H2O)] × 100

= [(2×55.85) / (562.02)] × 100

= 19.8747%

 

7.00 g Fe를 포함하는 Fe2(SO4)3*9H2O의 질량

= (7.00 g) / (19.8747/100)

= 35.22 g

 

 

 

 

Q. 과일박스 1박스당 사과 2개가 들어있다.

사과 50개가 필요하다면,

과일박스는 몇 박스 필요할까?

 

A. (50개 사과) × (1박스 / 2개 사과)

= (50) × (1 / 2)

= 25박스