4.85 g CaCO3 3.00 M HCl mL
4.85 g CaCO3와 반응하는데 필요한 3.00 M HCl 용액의 부피(mL)
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
How many mL of 3.00 M HCl are needed
to completely react with 4.85 g CaCO3?
2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
---------------------------------------------------
CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol 이므로,
4.85 g / (100.09 g/mol) = 0.048456 mol CaCO3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
HCl : CaCO3 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.048456 mol CaCO3와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,
HCl : CaCO3 = 2 : 1 = ? mol : 0.048456 mol
? = 2 × 0.048456 = 0.096912 mol HCl
0.096912 mol HCl을 포함하는
3.00 M HCl 용액의 부피를 계산하면,
0.096912 mol / (3.00 mol/L) = 0.0323 L HCl 용액
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
답: 32.3 mL
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