0.3757 M Na3PO4 25.0 mL + 0.5151 M HgNO3 100.00 mL
Exactly 25.0 mL of a 0.3757 M solution of Na3PO4
were mixed with 100.00 mL of 0.5151 M HgNO3.
(a) What mass of solid Hg3PO4 was formed?
(b) What is the molar concentration of the unreacted species
(Na3PO4 or HgNO3) after the reaction was complete?
---------------------------------------------------
각 반응물의 몰수를 계산하면,
(0.3757 mol/L) (25.0/1000 L) = 0.0093925 mol Na3PO4
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
(0.5151) (100.00/1000) = 0.05151 mol HgNO3
균형 맞춘 침전 반응식
Na3PO4(aq) + 3HgNO3(aq) → Hg3PO4(s) + 3NaNO3(aq)
Na3PO4 + 3HgNO3 → Hg3PO4 + 3NaNO3
Na3PO4 : HgNO3 = 1 : 3 = 0.0093925 mol : ? mol
? = 3 × 0.0093925 = 0.02818 mol HgNO3
---> HgNO3는 이만큼 있다, 남는다?
---> HgNO3 = 과잉 반응물, Na3PO4 = 한계 반응물.
( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )
생성물은
한계 반응물의 몰수에 비례하여,
생성되므로, 즉
Na3PO4 : Hg3PO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
침전물 Hg3PO4의 몰수 = 0.0093925 mol
Hg3PO4의 몰질량 = 696.74 g/mol 이므로,
0.0093925 mol × (696.74 g/mol) = 6.544 g Hg3PO4
---> (a)답
0.05151 – 0.02818 = 0.02333 mol HgNO3
---> 미반응물의 몰수
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.02333 mol / [(25.0 + 100.00) / 1000 L]
= 0.1866 M HgNO3
---> (b)답
[키워드] Na3PO4 + HgNO3 반응 기준문서, HgNO3 + Na3PO4 반응 기준문서
'일반화학 > [03장] 화학량론' 카테고리의 다른 글
| 4.85 g CaCO3 3.00 M HCl mL (1) | 2023.03.29 |
|---|---|
| iron metal 10.4 mL HCl FeCl2 H2 density 7.86 g/mL FeCl2 gram (3) | 2023.03.28 |
| 산화 은(I)의 균형 맞춘 열분해 반응식 (1) | 2023.03.28 |
| 철의 제련. 산화철(III) 80.0 g을 반응시켰을 때 생성되는 철의 몰수 (0) | 2023.03.28 |
| 이산화탄소 22 g에 들어있는 전체 원자의 mol수 (0) | 2023.03.25 |
| 1 mL Fe^3+ 10.0 mg 700.0 mL Fe2(SO4)3*9H2O gram (1) | 2023.03.25 |
| 7.0 g Fe^3+를 포함하는 Fe2(SO4)3의 질량 (1) | 2023.03.25 |
| 한계 반응물. 50.5 g BaCl2 + 35.5 g Fe2(SO4)3 (1) | 2023.03.24 |
댓글