CHO 화합물 38.4 g 연소 분석 78.5 g CO2 24.1 g H2O
---------------------------------------------------
▶ 참고: CHO 연소분석
[ https://ywpop.tistory.com/2854 ]
---------------------------------------------------
[1] 각 성분의 질량을 계산하면,
> C의 질량 = 78.5 × (12/44) = 21.4 g C
> H의 질량 = 24.1 × (2/18) = 2.68 g H
> O의 질량 = 38.4 – (21.4 + 2.68) = 14.32 g O
[2] 각 성분의 몰수를 계산하면,
> C의 몰수 = 21.4 / 12 = 1.78 mol C
> H의 질량 = 2.68 / 1 = 2.68 mol H
> O의 질량 = 14.32 / 16 = 0.895 mol O
[3] 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,
C : H : O = 1.78 : 2.68 : 0.895
= 1.78/0.895 : 2.68/0.895 : 0.895/0.895
= 1.99 : 2.99 : 1
≒ 2 : 3 : 1
---> 실험식 = C2H3O
답: C2H3O
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 원소(연소)분석' 카테고리의 다른 글
| 0.240 g CaCO3 0.374 g BaSO4 0.206 g NH3 FW 156 (2) | 2023.04.17 |
|---|---|
| atenolol CHON 5.000 g 11.57 g CO2 3.721 g H2O 10.52% N (2) | 2023.04.08 |
| C3H4O2 0.275 g H2O 0.102 g CO2 0.374 g (1) | 2023.04.04 |
| CHO 0.509 g CO2 1.316 g H2O 0.269 g mass 136.1 g/mol (1) | 2023.04.04 |
| C 82.66% H 17.24% mol mass 60 (0) | 2023.03.12 |
| 아세트산의 실험식과 분자식 (1) | 2023.01.12 |
| 250.0 g benzene 3.84 g C4H2N 0.614℃ (1) | 2022.11.13 |
| 실험식. hydrate 20.3% Cu 8.95% Si 36.3% F 34.5% H2O (2) | 2022.11.09 |
댓글