1가 산, 2가 산, 1가 염기, 2가 염기

1가 산, 2가 산, 1가 염기, 2가 염기

 

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▶ 참고: 강산 강염기

[ https://ywpop.tistory.com/7421 ]

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[1] 1가 산, 2가 산

산이 물에서 이온화될 때

생성되는(내놓는) H^+ 이온의 개수에 따라,

1가 산, 2가 산으로 구분한다.

 

 

 

▶ H^+ 이온을 1개 내놓는 1가 산

> HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

> CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

 

 

 

▶ 만약 1가 산이 강산이라면,

강산 : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

> [H^+] = [강산]

> H^+ 이온의 mol수 = 강산의 mol수

 

 

 

▶ H^+ 이온을 2개 내놓는 2가 산

> H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

> H2CO3(aq) ⇌ 2H^+(aq) + CO3^2-(aq)

 

 

 

▶ 만약 2가 산이 강산이라면,

강산 : H^+ = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

> [H^+] = 2 × [강산]

> H^+ 이온의 mol수 = 2 × (강산의 mol수)

 

 

 

 

[2] 1가 염기, 2가 염기

염기가 물에서 이온화될 때

생성되는(내놓는) OH^- 이온의 개수에 따라,

1가 염기, 2가 염기로 구분한다.

 

 

 

▶ OH^- 이온을 1개 내놓는 1가 염기

> NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

> KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

▶ 만약 1가 염기가 강염기라면,

강염기 : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

> [OH^-] = [강염기]

> OH^- 이온의 mol수 = 강염기의 mol수

 

 

 

▶ OH^- 이온을 2개 내놓는 2가 염기

> Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

> Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

 

 

▶ 만약 2가 염기가 강염기라면,

강염기 : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

> [OH^-] = 2 × [강염기]

> OH^- 이온의 mol수 = 2 × (강염기의 mol수)

[ 예제: Ba(OH)2 https://ywpop.tistory.com/22917 ]

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3093 ] 산-염기의 노르말농도(N)

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/blog-post_0.html ]

산-염기 중화반응의 화학량론

 

 

 

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