2 M HNO3 100 mL + 2 M Ba(OH)2 100 mL 혼합 용액의 pH

2 M HNO3 100 mL + 2 M Ba(OH)2 100 mL 혼합 용액의 pH

2 M Ba(OH)2(aq) 100 mL + 2 M HNO3(aq) 100 mL 혼합 용액의 pH

 

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Ba(OH)2의 몰수

= (2 mol/L) × 0.100 L = 0.2 mol Ba(OH)2

---> OH^-의 몰수 = 2 × 0.2 = 0.4 mol

 

 

 

HNO3의 몰수

= (2 mol/L) × 0.100 L = 0.2 mol HNO3

---> H^+의 몰수 = 0.2 mol

 

 

 

“OH^-의 몰수 > H^+의 몰수” 이므로,

중화 반응 후, 남아있는 용액 중 [OH^-]

= 0.2 mol / 0.200 L

= 1 M

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – (–log(1))

= 14

 

 

 

답: pH = 14

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/2891 ]

0.10 M HNO3 500 mL + 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 혼합 용액의 pH

 

 

 

[키워드] HNO3 + Ba(OH)2 기준문서, HNO3 + Ba(OH)2 반응 기준문서