pH 5.0인 0.1 M 아세트산 완충 용액 1 L 만들기
pH 5.0인 0.1 M acetate 완충 용액 1 L 만들기
---------------------------------------------------
[참고]
> 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5)
---> Ka 값은 참고문헌마다 다소 차이가 나며,
따라서 계산에 사용된 Ka 값에 따라 계산 결과는 다를 수 있음.
[참고]
> CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol
> CH3COONa의 몰질량 = 82.03 g/mol
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
5.0 = –log(1.8×10^(-5)) + log([짝염기]/[약산])
log([짝염기]/[약산]) = 5.0 + log(1.8×10^(-5)) = 0.2552725
[짝염기]/[약산] = 10^(0.2552725) = 1.80
[약산] : [짝염기] = 1 : 1.80
0.1 M 아세트산 완충용액 1 L 속 용질의 몰수
= (0.1 mol/L) (1 L) = 0.1 mol
---> 약산의 몰수 + 짝염기의 몰수 = 0.1 mol
필요한 약산의 mol수를 x라 두면,
약산 : 짝염기 = 1 : 1.80 = x : (0.1 – x)
1.80x = 0.1 – x
2.80x = 0.1
x = 0.1 / 2.80 = 0.0357 mol 약산 (acetic acid)
0.1 – x = 0.1 – 0.0357 = 0.0643 mol 짝염기 (sodium acetate)
0.0357 mol × (60.05 g/mol) = 2.1438 g CH3COOH
CH3COOH의 밀도 = 1.049 g/mL, 순도 95% 이므로,
2.1438 g / (95/100) / (1.049 g/mL) = 2.1512 mL CH3COOH
---> CH3COOH의 필요한 양
0.0643 mol × (82.03 g/mol) = 5.2745 g CH3COONa
---> CH3COONa의 필요한 양
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21570 ] pH 5.0인 0.1 M 아세트산 완충용액 0.5 L 만들기
[키워드] 아세트산 완충 용액 기준문서, 아세트산 완충 용액 만들기 기준문서, 아세트산 완충 용액 제조 기준문서, 아세트산 완충 용액 만들기 사전, 아세트산 완충 용액 제조 사전
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