NH4^+ pKa 9.24 NH4Cl NH3 buffer pOH 4.35 0.35 mol
암모늄 이온 (NH4^+)의 pKa가 9.24이다.
NH4Cl와 NH3로 구성된 완충 용액의 pOH가 4.35이었다.
완충 용액에서 이들의 총량이 0.35 mol이었다면
이 중에서 암모니아의 양(mol)은 얼마인가?
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Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
pH = 14 – pOH
= 14 – 4.35 = 9.65
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
log([짝염기]/[약산]) = pH – pKa
[짝염기]/[약산] = 10^(pH – pKa)
짝염기, NH3의 몰수를 x라 두면,
x / (0.35–x) = 10^(9.65 – 9.24) = 2.57
x = (0.35)(2.57) – 2.57x
3.57x = (0.35)(2.57)
x = (0.35)(2.57) / 3.57 = 0.252
답: 0.252
[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/20020 ]
pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) 식으로 계산
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