당량점 pH. 1 M HNO2 50 mL + 0.850 M NaOH

당량점 pH. 1 M HNO2 50 mL + 0.850 M NaOH

 

 

Fifty cm3 of 1.000 M nitrous acid is titrated with 0.850 M NaOH.

What is the pH of the solution

b) at half-neutralization?

c) at the equivalence point?

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 약산-강염기 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

---------------------------------------------------

 

이런 문제에서는

약산의 Ka 값이 주어져야 한다.

[참고] 대표적인 HNO2의 Ka = 4.5×10^(-4)

---> Ka, Kb 값 등은 문헌마다 다르다.

 

 

 

반-중화점에서 용액의 pH = pKa 이고,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10228 )

 

b) 답이 3.22 라고 나오므로,

HNO2의 Ka 값을 역으로 산출하면,

 

pKa = –logKa = 3.22 이므로,

Ka = 10^(-3.22) = 6.03×10^(-4)

---> HNO2의 Ka = 6.0×10^(-4)

---> 이 값을 사용하겠다.

 

 

 

 

b) at half-neutralization?

 

반-중화점에서 용액의 pH = pKa 이므로,

pH = pKa

= –logKa = –log(6.0×10^(-4))

= 3.22

---> b) 답: pH = 3.22

 

 

 

 

c) at the equivalence point?

 

HNO2 + NaOH → NaNO2 + H2O

HNO2 : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

당량점에서 NaOH의 소비 mL를 계산하면,

MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(1.000 M) (50 mL) = (0.850 M) (? mL)

 

? = (1.000) (50) / (0.850) = 58.82353 mL

 

 

 

당량점에서 NaNO2의 몰농도를 계산하면,

0.05 mol / ((50+58.82353)/1000 L)

= 0.459 M

 

 

 

약산의 짝염기의 가수분해

NO2^-(aq) + H2O(l) ⇌ HNO2(aq) + OH^-(aq)

( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

Kh = Kb = Kw / Ka

= (10^(-14)) / (6.0×10^(-4))

= 1.67×10^(-11)

 

 

 

Kb = x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x = [Kb × C]^(1/2)

= [(1.67×10^(-11)) × 0.459]^(1/2)

= 2.77×10^(-6) M = [OH^-]

 

 

 

pH = 14 – (–log(2.77×10^(-6)))

= 8.44

---> c) 답: pH = 8.44

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22549 ] 0.25 M CH3COOH 10 mL + 0.25 M NaOH 10 mL 용액의 pH

 

 

 

[키워드] HNO2 + NaOH 적정 기준문서, 반-당량점 pH 기준문서, 반-중화점 pH 기준문서, 당량점 pH 기준문서, 중화점 pH 기준문서