0.1 N 황산 용액의 pH
0.05 M 황산 용액의 pH
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▶ 참고: 0.1 M 황산 용액의 pH
[ https://ywpop.tistory.com/5813 ]
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H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
0.1 N 황산 = 0.05 M 황산
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )
문제에서 황산의 Ka 값이 주어지지 않았기에...
황산의 2개 수소 전부 100% 이온화된다고 가정하면,
[H^+] = 2 × 0.05 M = 0.1 M
pH = –log[H^+]
= –log(0.1)
= 1
답: pH = 1
[참고] “용액 = 균일 혼합물” 이므로,
용액의 농도는 용액의 부피와 무관하다.
[키워드] 황산 용액의 pH 기준문서
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