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반-당량점. 0.054 M HNO2 KOH [H^+]
A 0.054 M HNO2 solution is titrated with a KOH solution.
What is the [H^+] at half way to the equivalence point?
---------------------------------------------------
> HNO2의 Ka = 4.5×10^(-4)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/22831 )
반-당량점에서 용액의 pH = pKa 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/10228 )
반-당량점에서 [H^+] = Ka = 4.5×10^(-4)
답: 4.5×10^(-4) M
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