완충 용액을 희석시켰을 때 pH 변화
완충 용액이 2배로 희석되었을 때 pH가 변하는가?
완충 용액을 2배 희석시켰을 때 pH가 변하는가?
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완충 용액은 희석시켜도 pH가 변하지 않는다.
왜냐하면 완충 용액의 pH는
오로지 약산과 짝염기의
상대적인 양(mol)에 의해 결정되기 때문이다.
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
이 때문에
강산 또는 강염기를 가한 후
완충 용액의 pH를 계산할 때,
약산과 짝염기의 몰농도 대신
그냥 약산과 짝염기의 몰수를
사용해도 되는 것이다.
( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 )
[참고] 어떤 용액을 희석시켰을 때
용액 속 용질의 양은 변하지 않는다.
가령 소금 10 g과 물 90 g을 혼합해서
소금물 100 g을 만든 다음,
여기에 물 200 g을 추가했을 때
소금의 양은 여전히 10 g이다.
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20121 ]
0.050 M HF 0.100 M NaF buffer 0.100 L HNO3 0.002 mol pH
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/16430 ] 완충 용액에 용매를 가하면 pH는 어떻게 될까?
[키워드] 완충 용액을 희석 기준문서, 완충 용액 묽힘 기준문서
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