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일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점

Mn(OH)2의 몰용해도. 0.01 M NaOH

by 영원파란 2022. 11. 29.
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Mn(OH)2의 몰용해도. 0.01 M NaOH

 

 

물에서 Mn(OH)2의 용해도가 1.2×10^(-5) M이다.

0.01 M NaOH를 포함하는 Mn(OH)2 수용액의 용해도는?

 

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▶ 참고: Ksp와 몰용해도

[ https://ywpop.tistory.com/8434 ]

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Mn(OH)2의 Ksp 값 대신에,

Mn(OH)2의 몰용해도 값이 주어진 문제.

 

 

 

Mn(OH)2(s) ⇌ Mn^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

Ksp = [Mn^2+] [OH^-]^2

= (s) (2s)^2 = 4s^3

 

s = 1.2×10^(-5) M

---> 순수한 물에서 Mn(OH)2의 몰용해도

 

 

 

Ksp = 4 × (1.2×10^(-5))^3

= 6.9×10^(-15)

 

 

 

0.01 M NaOH 수용액에서,

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

[NaOH] = [OH^-] = 0.01 M

 

Ksp = [Mn^2+] [OH^-]^2

= (s) (2s + 0.01)^2

 

 

 

2s <<< 0.01 이므로,

2s + 0.01 ≒ 0.01 이라 근사처리하면,

Ksp = (s) (0.01)^2

 

s = Ksp / (0.01)^2

= (6.9×10^(-15)) / (0.01)^2

= 6.9×10^(-11) M

---> 0.01 M NaOH 수용액에서 Mn(OH)2의 몰용해도

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19095 ]

pH 11 완충 용액에서 Mn(OH)2의 몰용해도

 

 

 

[키워드] Mn(OH)2의 몰용해도 기준문서, Mn(OH)2의 Ksp 기준문서

 

 

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