0.050 M HF 0.100 M NaF buffer 0.100 L HNO3 0.002 mol pH

0.050 M HF 0.100 M NaF buffer 0.100 L HNO3 0.002 mol pH

 

 

Calculate the pH of 0.100 L of a buffer solution

that is 0.050 M in HF and 0.100 M in NaF.

What is the pH after adding 0.002 mol of HNO3?

HF의 Ka = 3.5×10^(-4)

 

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▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때

[ https://ywpop.tistory.com/4319 ]

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> (0.050 mol/L) (0.100 L) = 0.0050 mol HF

> (0.100 mol/L) (0.100 L) = 0.0100 mol NaF

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= –log(3.5×10^(-4)) + log(0.0100 / 0.0050)

= 3.7570

 

 

 

약산 완충용액에 강산을 가하면,

X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq)

 

가한 강산의 몰수만큼

약산의 몰수는 생성(증가)되고,

짝염기의 몰수는 소비(감소)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16402 )

 

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= –log(3.5×10^(-4)) + log( (0.0100 – 0.002) / (0.0050 + 0.002) )

= 3.5139

 

[ 참고: 강산을 가하면, pH는 약간 감소, check할 것. ]

 

 

 

답: pH = 3.51

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22738 ]

완충 용액이 2배로 희석되었을 때 pH가 변하는가?

 

 

 

[키워드] HF 완충용액 기준문서, HF 완충용액의 pH 기준문서, HF 완충용액에 강산 기준문서, HF 완충용액에 강산을 가하면 기준문서, HF buffer 기준문서

 

[FAQ] [①22/11/30]