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일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점

AgCl 0.00185 g/L Ksp

by 영원파란 2022. 11. 29.
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AgCl 0.00185 g/L Ksp

 

 

AgCl 포화 용액은 0.00185 g/L의 염화은을 함유하고 있다.

이 염화은의 용해도곱은?

Ag = 108 g/mol, Cl = 35.5 g/mol

 

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▶ 참고: Ksp와 몰용해도

[ https://ywpop.tistory.com/8434 ]

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AgCl의 몰질량 = (108) + (35.5) = 143.5 g/mol 이므로,

(0.00185 g/L) (1 mol / 143.5 g)

= 1.289×10^(-5) mol/L

---> AgCl의 몰용해도(s)

 

 

 

AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq)

 

Ksp = [Ag^+] [Cl^-]

= (s) (s) = s^2

= (1.289×10^(-5))^2

= 1.7×10^(-10)

 

 

 

답: AgCl의 Ksp = 1.7×10^(-10)

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17365 ]

AgCl의 용해도는 0.0016 g/L이다.

이 AgCl의 용해도곱(solubility product)은 약 얼마인가?

 

 

 

[키워드] AgCl의 몰용해도 기준문서, AgCl의 Ksp 기준문서

 

 

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