0.30 M NH3 + 0.36 M NH4Cl buffer 80 mL + 0.050 M NaOH 20.0 mL

0.30 M NH3 + 0.36 M NH4Cl buffer 80 mL + 0.050 M NaOH 20.0 mL

용액의 pH

단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5)

 

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> (0.30 mol/L) (80/1000 L) = 0.024 mol NH3

 

> (0.36 mol/L) (80/1000 L) = 0.0288 mol NH4Cl

 

> (0.050 mol/L) (20.0/1000 L) = 0.001 mol NaOH

 

 

 

약염기 완충용액에 강염기를 가하면,

NH4^+(aq) + OH^-(aq) → NH3(aq) + H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5442 )

 

가한 강염기의 몰수만큼,

짝산, NH4^+의 몰수는 감소,

약염기, NH3의 몰수는 증가.

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= (–log(1.8×10^(-5))) + log( (0.0288–0.001) / (0.024+0.001) )

= 4.7908

( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 )

 

 

 

pH = 14 – 4.7908 = 9.2092

 

 

 

답: pH = 9.21

( 완충용액에 강염기를 가하면, 완충용액의 pH는 약간 증가한다. )

 

 

 

 

[참고] buffer의 pH

= (–log(1.8×10^(-5))) + log(0.0288 / 0.024)

= 4.8239

 

14 – 4.8239 = 9.1761

---> pH = 9.18

 

 

 

 

[키워드] NH3 buffer에 NaOH 기준문서, NH3 완충 용액에 NaOH 기준문서, NH3 완충 용액에 강염기 기준문서