O2 0.21 atm Henry 650 torr 20℃

O2 0.21 atm Henry 650 torr 20℃

 

 

해수면에서 대기 중 O2의 부분 압력은 0.21 atm이다.

Henry 법칙을 사용하여, 대기압 650 torr, 20℃에서

공기로 포화된 산정호수 수면의 O2의 몰농도를 계산하시오.

 

 

The partial pressure of O2 in air at sea level is 0.21 atm.

The solubility of O2 in water at 20℃, with 1 atm, is 1.38×10^(-3) M.

Using Henry’s law, calculate the molar concentration of O2

in the surface water of a mountain lake saturated with air at 20℃

and an atmospheric pressure of 650 torr.

 

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▶ 헨리의 법칙

분압 = 헨리 상수 × 몰농도

P = k_H × C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 )

 

0.21 atm = k_H × (1.38×10^(-3) M)

 

k_H = 0.21 / (1.38×10^(-3)) = 152.1739 atm/M

---> O2의 헨리 상수

 

 

 

공기 중 O2의 몰분율 = 0.21 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )

 

▶ 돌턴의 분압 법칙

P_a = X_a × P_tot

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

P = 0.21 × (650 / 760) = 0.1796 atm

---> 대기압 650 torr에서 O2의 부분 압력

 

 

 

0.1796 atm = k_H × [O2]

 

[O2] = 0.1796 atm / (152.1739 atm/M)

= 0.1796 / (152.1739) = 0.00118 M

 

 

 

답: 1.18×10^(-3) M