1기압, 100℃에서 1 kg CS2가 모두 증기가 된다면 몇 L

1기압, 100℃에서 1 kg CS2가 모두 증기가 된다면 몇 L

 

 

1기압, 100℃에서 1 kg의 이황화탄소가 모두 증기가 된다면

부피는 약 몇 L가 되는가?

단, 이황화탄소의 몰질량 = 76 g/mol

 

---------------------------------------------------

 

CS2의 몰질량 = 76 g/mol 이므로,

1 kg (= 1000 g) CS2의 몰수를 계산하면,

1000 g / (76 g/mol) = 13.16 mol CS2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (13.16) (0.08206) (273.15+100) / (1)

= 403 L

 

 

 

답: 403 L

 

 

 

 

[참고] CS2의 몰질량 = 76.1407 g/mol ≒ 76.14 g/mol

 

 

 

[키워드] 1 atm 100℃ 1 kg CS2 volume