body 37℃ 735 torr 2.25 L air
Calculate the number of molecules in a deep breath of air
whose volume is 2.25 L at body temperature, 37℃,
and a pressure of 735 torr.
---------------------------------------------------
PV = nRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
n = PV / RT
= [(735/760) (2.25)] / [(0.08206) (273.15+37)]
= 0.0855 mol
---> 공기 분자의 몰수
0.0855 mol × (6.022×10^23 개 / 1 mol)
= 5.15×10^22 개 분자
---> 공기 분자의 개수
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [10장] 기체' 카테고리의 다른 글
| PVT는 일정. 1 kg 공기 1 atm 20℃에서 2 atm 100℃로 (1) | 2022.10.21 |
|---|---|
| PT는 일정. 90 kPa 200 kPa 220 kPa tire 0.035 m3 percent. T2 계산 (0) | 2022.10.20 |
| PT는 일정. 1000 m 5℃ 15℃ 760 mmHg 380 mmHg (0) | 2022.10.19 |
| blue whale 5.0×10^3 L 0.0℃ 1.00 atm air mass 28.98 g/mol (0) | 2022.10.14 |
| 1기압, 100℃에서 1 kg CS2가 모두 증기가 된다면 몇 L (1) | 2022.10.13 |
| 표준 상태에서 88 g CO2가 차지하는 부피 (L) (1) | 2022.10.13 |
| PVT는 일정. 0℃, 1 atm, 기체 2 L는 273℃, 2 atm에서 몇 L? (1) | 2022.10.13 |
| O2 0.21 atm Henry 650 torr 20℃ (1) | 2022.10.12 |
댓글