728x170
수용액 중 끓는점이 가장 높은 것. 반트호프 인자
다음 수용액 중 끓는점이 가장 높은 것은?
a) 0.2 m KCl
b) 0.2 m Na2SO4
c) 0.2 m Ca(NO3)2
d) a and b
e) b and c
---------------------------------------------------
전해질 용액일 경우,
ΔTb = i × Kb × m
( i = van't Hoff 인자 = 용액 속에 존재하는 전체 이온의 몰수 )
( 참고: 반트호프 인자 https://ywpop.tistory.com/2648 )
Kb, m, 둘 다 같으므로,
끓는점오름은 반트호프 인자에 비례.
KCl(aq) → K^+(aq) + Cl^-(aq) ... i = 2
Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq) ... i = 3
Ca(NO3)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2NO3^-(aq) ... i = 3
답: e) b and c
[키워드] 반트호프 인자 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [13장] 용액의 성질' 카테고리의 다른 글
0.091 m CaCl2 0.440℃ 해리 백분율 (1) | 2022.10.01 |
---|---|
0.091 m CsCl 0.320℃ 해리 백분율 (0) | 2022.10.01 |
0.091 m CsCl 0.214℃ 0.091 m CaCl2 0.440℃ (0) | 2022.10.01 |
0.091 m CsCl 0.320℃ 0.091 m CaCl2 0.440℃ (0) | 2022.10.01 |
water vapor 110℃ 1070 torr EG 1.00 atm Raoult mol fraction (2) | 2022.09.08 |
물의 증기압 자료로 물의 증발 엔탈피 계산 (0) | 2022.09.06 |
pH 9인 NaOH 용액 100 mL 속 Na^+ 이온의 개수 (1) | 2022.09.06 |
same osmotic pressure 37℃ 7.65 atm 0.50 L gram glucose (2) | 2022.09.03 |
댓글