CoCl2*?H2O 0.40 g 코발트 금속 0.10 g

CoCl2*?H2O 0.40 g 코발트 금속 0.10 g

 

 

CoCl2•?H2O 0.40 g을 포함하는 용액을

완전히 전기 분해시켰을 때

백금 환원 전극 표면에 코발트 금속이 0.10 g 석출한다면,

시약에서 코발트 1몰과 결합하고 있는 물의 몰수(mol)는?

 

 

CoCl2·?H2O 0.40 g을 포함하는 용액을

완전히 전기 분해시켰을 때

백금 환원 전극 표면에 코발트 금속이 0.10 g 석출한다면,

시약에서 코발트 1몰과 결합하고 있는 물의 몰수(mol)는?

(단, Co와 Cl의 원자량은 각각 58.9 amu, 35.5 amu)

① 1

② 2

③ 4

④ 6

 

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Co의 몰질량 = 58.9 g/mol 이므로,

0.10 g Co의 몰수를 계산하면,

0.10 g / (58.9 g/mol) = 0.0017 mol Co

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

CoCl2•?H2O : Co = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

CoCl2•?H2O의 몰수 = 0.0017 mol

 

 

 

0.40 g / 0.0017 mol = 235.3 g/mol

---> CoCl2•?H2O의 몰질량

 

 

 

Co + 2Cl = (58.9) + 2(35.5) = 129.9

 

235.3 – 129.9 = 105.4

---> ?H2O의 질량

 

 

 

105.4 / 18 = 5.86 ≒ 6 = ?

 

 

 

답: ④ 6