CH3COOH와 CH3COONa 완충용액에서 약산과 짝염기

CH3COOH와 CH3COONa 완충용액에서 약산과 짝염기

아세트산과 아세트산 나트륨 완충용액에서 약산과 짝염기

 

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▶ 참고: 완충용액

[ https://ywpop.tistory.com/7093 ]

▶ 참고: 핸더슨-하셀바흐 식 유도

[ https://ywpop.tistory.com/10112 ]

▶ 참고: 특정 pH 값을 갖는 완충용액의 제조

[ https://ywpop.tistory.com/1926 ]

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CH3COOH는 약산이므로,

물 속에서 극히 일부만 이온화된다.

CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

 

 

 

CH3COONa는 가용성염이므로,

물 속에서 100%, 전부, 이온화된다.(고 가정한다.)

CH3COONa(aq) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq)

 

 

 

비록 물 속에는

CH3COOH에서 이온화된 CH3COO^- 이온(A)과

CH3COONa에서 이온화된 CH3COO^- 이온(B), 둘 다 존재하지만,

CH3COO^- 이온(B)의 양 >>> CH3COO^- 이온(A)의 양 이므로,

완충용액 속 CH3COO^- 이온의 양을 계산할 때는

CH3COO^- 이온(A)의 양은 무시한다.

 

 

 

이 때문에

CH3COOH와 CH3COONa 완충용액에서

약산의 농도 = [CH3COOH] 이고,

짝염기의 농도 = [CH3COONa] 이다.

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19772 ] 완충용액에 강산 또는 강염기를 가하면

 

 

 

[키워드] 완충용액 기준문서, 완충용액 사전