Mg^2+ 1250 mg/L Mg(OH)2 침전 OH^-

Mg^2+ 1250 mg/L Mg(OH)2 침전 OH^-

 

 

Mg^2+ 이온의 농도가 1250 mg/L일 때,

Mg(OH)2의 침전을 위해서 필요한 OH^- 이온의 농도

단, Mg(OH)2의 Ksp = 1.1×10^(-11)

 

 

 

Mg의 몰질량 = 24.305 g/mol 이므로,

(1250 mg/L) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 24.305 g)

= (1250) (1 / 1000) (1 / 24.305)

= 0.0514 mol/L

= 0.0514 M

 

 

 

Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ksp = [Mg^2+] [OH^-]^2

 

 

 

[OH^-] = (Ksp / [Mg^2+])^(1/2)

= ((1.1×10^(-11)) / 0.0514)^(1/2)

= 1.46×10^(-5) M

 

 

 

답: [OH^-] > 1.46×10^(-5) M

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/0010-m-feno33-feoh3-oh.html ]

0.010 M Fe(NO3)3 용액에서 Fe(OH)3 침전에 필요한 [OH^-]

 

 

 

[키워드] Mg(OH)2의 Ksp 기준, Mg(OH)2의 몰용해도 기준