BaSO4 1.0 mmol 물 10.0 L 녹지않고 남아있는 BaSO4

BaSO4 1.0 mmol 물 10.0 L 녹지않고 남아있는 BaSO4

 

 

BaSO4 1.0 mmol을 물 10.0 L에 포화시켰다.

녹지 않고 남아 있는 BaSO4의 양은 얼마인가?

단, BaSO4의 몰질량 = 233 g/mol,

BaSO4의 Ksp = 1.0×10^(-10)

 

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BaSO4의 몰농도를 계산하면,

(1.0 mmol / 10.0 L) (1 mol / 1000 mmol)

= (1.0 / 10.0) (1 / 1000)

= 0.0001 mol/L

= 0.0001 M

= 1.0×10^(-4) M

 

 

 

g/L 단위로 환산하면,

(1.0×10^(-4) mol/L) (233 g/mol)

= (1.0×10^(-4)) (233)

= 0.0233 g/L

 

 

 

BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq)

Ksp = [Ba^2+] [SO4^2-] = (s) (s) = s^2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

 

 

s = (Ksp)^(1/2)

= (1.0×10^(-10))^(1/2)

= 1.0×10^(-5) M

---> BaSO4의 몰용해도

 

 

 

(1.0×10^(-5) mol/L) (233 g/mol)

= (1.0×10^(-5)) (233)

= 0.00233 g/L

---> BaSO4는 이만큼만 용해될 수 있다.

 

 

 

0.0233 – 0.00233 = 0.02097 g/L

 

 

 

(0.02097 g/L) (10.0 L) = 0.2097 g

 

 

 

답: 0.21 g

 

 

 

 

[키워드] BaSO4의 Ksp 기준문서, BaSO4의 몰용해도 기준문서