1 M 염산 수용액 2 L를 중화시킬 수 있는 수산화칼슘의 질량(g)

1 M 염산 수용액 2 L를 중화시킬 수 있는 수산화칼슘의 질량(g)

 

 

1 M 염산 수용액 2 L를 중화시킬 수 있는 수산화칼슘의 질량(g)

(단, 칼슘의 원자량=40 amu, 염소의 원자량=35 amu)

 

---------------------------------------------------

 

1 M 염산 수용액 2 L에 들어있는 HCl의 몰수

= (1 mol/L) × 2 L = 2 mol HCl

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

균형 맞춘 반응식

2HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8182 )

 

 

HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

2 mol HCl과 반응하는 Ca(OH)2의 몰수를 계산하면,

HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 = 2 mol : ? mol

? = 1 × 2 / 2 = 1 mol Ca(OH)2

 

 

Ca(OH)2의 몰질량 = (40) + 2(16 + 1) = 74 g/mol 이므로,

1 mol Ca(OH)2의 질량 = 74 g

 

 

답: 74 g