35% 염산 시약 5 mL 중화에 필요한 0.5 M Na2CO3 용액의 부피 (mL)

35% 염산 시약 5 mL 중화에 필요한 0.5 M Na2CO3 용액의 부피 (mL)

 

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일반적인 35% 염산 시약의 몰농도 = 11.33 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10585 )

 

 

 

이 속에 들어있는 HCl의 몰수

= (11.33 mol/L) (5/1000 L) = 0.05665 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

HCl + Na2CO3 반응식

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/19366 )

 

 

 

0.05665 mol HCl과 반응하는 Na2CO3의 몰수를 계산하면,

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 = 0.05665 mol : ? mol

 

? = 0.05665 / 2 = 0.028325 mol Na2CO3

 

 

 

0.028325 mol Na2CO3를 포함하는

0.5 M Na2CO3 용액의 부피

= 0.028325 mol / (0.5 mol/L) = 0.05665 L

 

 

 

답: 56.65 mL

 

 

 

 

[키워드] HCl + Na2CO3 반응 기준문서