0.03 M Ca(OH)2 용액의 pH ★

0.03 M Ca(OH)2 용액의 pH

 

 

 

Ca(OH)2, 난용성염이지만,

0.1 M 이하 묽은 용액에서는 완전히 이온화된다고 간주.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10085 )

 

 

 

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

[OH^-] = 2 × 0.03 M = 0.06 M

 

 

 

[참고] 자전거의 바퀴는 2개이다.

자전거 1대를 분해하면,

바퀴는 몇 개 나오는가?

---> 2개

 

> 1개 자전거 → 1개 바디 프레임 + 2개 바퀴

> 1개 Ca(OH)2 → 1개 Ca^2+ + 2개 OH^-

> 1 M Ca(OH)2 → 1 M Ca^2+ + 2 M OH^-

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.06) = 1.22

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 1.22 = 12.78

 

 

 

답: pH = 12.78

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/18402 ]

물에 Ca(OH)2 1.0 g을 녹여 875 mL로 만든 용액의 pH와 pOH

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11304 ] 0.1 M Ca(OH)2 용액의 pH

 

 

 

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