0.5 M H3PO4 용액의 pH
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▶ 참고: 0.1 M H3PO4 용액의 pH
[ https://ywpop.tistory.com/12823 ]
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x = [Ka1 × C]^(1/2)
= [(7.2×10^(-3)) × 0.5]^(1/2)
= 0.06 M = [H^+]
pH = –log[H^+]
= –log(0.06) = 1.22
답: pH = 1.22
[참고] pOH = 14.00 – 1.22 = 12.78
[키워드] H3PO4 용액의 pH 기준문서, 인산 용액의 pH 기준문서
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