0.5 M H3PO4 용액의 pH

0.5 M H3PO4 용액의 pH

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 0.1 M H3PO4 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/12823 ]

---------------------------------------------------

 

x = [Ka1 × C]^(1/2)

= [(7.2×10^(-3)) × 0.5]^(1/2)

= 0.06 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.06) = 1.22

 

 

 

답: pH = 1.22

 

[참고] pOH = 14.00 – 1.22 = 12.78

 

 

 

 

[키워드] H3PO4 용액의 pH 기준문서, 인산 용액의 pH 기준문서