728x170
0.1 M HA 용액의 pH
HA의 Ka = 1.0×10^(-7)
---------------------------------------------------
x = [Ka × C]^(1/2)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= [(1.0×10^(-7)) × 0.1]^(1/2)
= 0.0001 M = [H^+]
pH = –log[H^+]
= –log(0.0001) = 4
답: pH = 4
[키워드] 약산 용액의 pH 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
| 물에서 BrO^-와 그 짝산의 반응식 (0) | 2022.07.11 |
|---|---|
| 물에서 H2CO3의 산 반응식과 HCO3^-의 염기 반응식 (0) | 2022.07.11 |
| NaOH, Ca(OH)2 이온화 반응식 (0) | 2022.07.11 |
| HBr, HClO4 이온화 반응식 (0) | 2022.07.11 |
| 0.03 M Ca(OH)2 용액의 pH ★ (0) | 2022.06.30 |
| 0.5 M H3PO4 용액의 pH (0) | 2022.06.15 |
| 1 M H2CO3 용액의 pH (0) | 2022.06.15 |
| NO3^- CO3^2- pH 효과 (0) | 2022.06.15 |
댓글