redox balance Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O (basic)

redox balance Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O (basic)

redox balance NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O (basic)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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※ NaOH: 염기성 용액 조건임을 알 수 있다.

 

 

 

구경꾼 이온인 Na^+,

염기 촉매인 NaOH,

용매인 H2O를 제거하여

반응식을 간단히 만든다.

Cl2 → ClO^- + Cl^-

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cl2 → ClO^- (Cl의 산화수는 0에서 +1로 증가, Cl2는 산화됨.)

환원: Cl2 → Cl^- (Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨.)

( 참고: 불균등화 반응 https://ywpop.tistory.com/2970 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cl2 + 2H2O → 2ClO^- + 4H^+

환원: Cl2 → 2Cl^-

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cl2 + 2H2O → 2ClO^- + 4H^+ + 2e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: Cl2 + 2H2O → 2ClO^- + 4H^+ + 2e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2Cl2 + 2H2O → 2ClO^- + 2Cl^- + 4H^+

( 산성 용액 조건이면, 여기서 끝. )

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

2Cl2 + 2H2O + 4OH^- → 2ClO^- + 2Cl^- + 4H^+ + 4OH^-

 

2Cl2 + 2H2O + 4OH^- → 2ClO^- + 2Cl^- + 4H2O

 

2Cl2 + 4OH^- → 2ClO^- + 2Cl^- + 2H2O

 

Cl2 + 2OH^- → ClO^- + Cl^- + H2O

---> 알짜 이온 반응식

 

 

 

구경꾼 이온을 추가해서 분자 반응식을 완성하면,

Cl2 + 2OH^- + 2Na^+ → ClO^- + Cl^- + H2O + 2Na^+

 

Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O

 

 

 

 

[참고] OH^-가 포함된 반쪽 반응식을 만들면,

> 산화: Cl2 + 2H2O + 4OH^- → 2ClO^- + 4H^+ + 2e^- + 4OH^-

> 환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

> 산화: Cl2 + 2H2O + 4OH^- → 2ClO^- + 4H2O + 2e^-

> 환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

> 산화: Cl2 + 4OH^- → 2ClO^- + 2H2O + 2e^-

> 환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

> 전체: 2Cl2 + 4OH^- → 2ClO^- + 2Cl^- + 2H2O

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/20336 ] redox balance Cl2 → Cl^- + ClO^- (basic)

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5638 ] 불균등화 반응. 2NaOH + Cl2 → NaCl + H2O + NaClO

 

 

 

[키워드] redox NaOH + Cl2, redox Cl2 + NaOH