redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2

redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2

redox balance. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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반응식을 간단히 정리하면,

Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cu → Cu^2+ (Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cu는 산화됨.)

환원: NO3^- → NO2 (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, NO3^-는 환원됨.)

> Cu is a reducing agent.

> NO3^- (HNO3) is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cu → Cu^2+

환원: NO3^- + 2H^+ → NO2 + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cu → Cu^2+ + 2e^-

환원: NO3^- + 2H^+ + e^- → NO2 + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Cu → Cu^2+ + 2e^-

환원: 2NO3^- + 4H^+ + 2e^- → 2NO2 + 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

Cu + 2NO3^- + 4H^+ → Cu^2+ + 2NO2 + 2H2O

---> 알짜 이온 반응식

 

 

 

구경꾼 이온, 2NO3^-를 추가하고, 정리하면,

Cu + 2NO3^- + 4H^+ + 2NO3^- → Cu^2+ + 2NO2 + 2H2O + 2NO3^-

 

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

---> 분자 반응식

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6861 ] redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO (acidic) (basic)

 

 

 

[키워드] redox Cu + NO3^-, redox Cu + HNO3, redox NO3^- + Cu, redox HNO3 + Cu, 4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O