redox balance. Cr2O7^2- + SO3^2- → Cr^3+ + SO4^2-

redox balance. Cr2O7^2- + SO3^2- → Cr^3+ + SO4^2-

redox balance. SO3^2- + Cr2O7^2- → SO4^2- + Cr^3+

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: SO3^2- → SO4^2- (S의 산화수는 +4에서 +6으로 증가, SO3^2-는 산화됨.)

환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: SO3^2- + H2O → SO4^2- + 2H^+

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: SO3^2- + H2O → SO4^2- + 2H^+ + 2e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

(–2) + 14(+1) + 6(–1) = 2(+3) + 7(0)

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 3SO3^2- + 3H2O → 3SO4^2- + 6H^+ + 6e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3SO3^2- + Cr2O7^2- + 8H^+ → 3SO4^2- + 2Cr^3+ + 4H2O

 

3SO3^2-(aq) + Cr2O7^2-(aq) + 8H^+(aq)

→ 3SO4^2-(aq) + 2Cr^3+(aq) + 4H2O(l)

 

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

3SO3^2- + Cr2O7^2- + 8H^+ + 8OH^- → 3SO4^2- + 2Cr^3+ + 4H2O + 8OH^-

3SO3^2- + Cr2O7^2- + 8H2O → 3SO4^2- + 2Cr^3+ + 4H2O + 8OH^-

3SO3^2- + Cr2O7^2- + 4H2O → 3SO4^2- + 2Cr^3+ + 8OH^-

 

 

 

 

[키워드] redox Cr2O7^2- + SO3^2-, redox SO3^2- + Cr2O7^2-, redox Cr^6+ + Na2SO3, redox Cr^6+ + SO3^2-, 아황산나트륨, Na2SO3