0.08670 M NaI 25.00 mL + 0.05100 M AgNO3. a) 37.50 mL

0.08670 M NaI 25.00 mL + 0.05100 M AgNO3. a) 37.50 mL

 

 

A 25.00 mL of 0.08670 M NaI is titrated with 0.05100 M AgNO3.

Calculate pAg^+ following the addition of the given volumes of AgNO3.

The Ksp of AgI is 8.3×10^(-17).

a) 37.50 mL

b) equivalence point

c) 47.30 mL

 

---------------------------------------------------

 

Ag^+(aq) + I^-(aq) → AgI(s)

Ag^+ : I^- = 1 : 1 몰(mol) 비로 반응.

 

 

 

M1V1 = M2V2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(0.05100 M) (? mL) = (0.08670 M) (25.00 mL)

 

? = (0.08670) (25.00) / (0.05100) = 42.5 mL

---> 당량점

 

 

 

 

a) 37.50 mL of AgNO3 is added. 당량점 이전

(0.05100 M) (37.50/1000 L) = 0.0019125 mol Ag^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

---> 이만큼 AgI(s) 침전 생성.

---> 또한 이만큼 I^-(aq) 소모(감소).

 

 

 

(0.08670 M) (25.00/1000 L) = 0.0021675 mol I^-

 

 

 

0.0021675 – 0.0019125 = 0.000255 mol I^-

---> 남아있는 I^-(aq)의 몰수

 

 

 

[I^-] = 0.000255 mol / [(25.00+37.50)/1000 L]

= 0.00408 M

 

 

 

Ksp = [Ag^+] [I^-] = 8.3×10^(-17)

 

 

 

[Ag^+] = Ksp / [I^-]

= (8.3×10^(-17)) / 0.00408

= 2.034×10^(-14) M

 

 

 

pAg^+ = –log[Ag^+]

= –log(2.034×10^(-14))

= 13.69

 

 

 

 

[참고] 당량점 이전에서는

“Ag^+(aq)의 몰수 < I^-(aq)의 몰수” 이므로,

침전되지 않고 남아있는 I^-의 몰농도를 계산한 다음,

[Ag^+] = Ksp / [I^-] 식에 대입해서 [Ag^+]를 계산한다.

 

 

 

 

b) equivalence point [ https://ywpop.tistory.com/21257 ]

 

c) 47.30 mL [ https://ywpop.tistory.com/21258 ]

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14405 ]

0.08230 M KI 25.00 mL + 0.05110 M AgNO3. a) 39.00 mL

 

 

 

[키워드] AgI 침전 적정 기준문서, AgI 침전 적정 사전