2.00 M CH3COOH 2.5 mL + 2.00 M CH3COONa 7.5 mL

2.00 M CH3COOH 2.5 mL + 2.00 M CH3COONa 7.5 mL

 

 

2.00 M CH3COOH 용액 2.5 mL

+ 2.00 M CH3COONa 용액 7.5 mL

+ 증류수 = 100 mL 용액의 pH

 

단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

 

 

[1] 완충 용액 속 (혼합 용액 속)

약산의 몰수와 짝염기의 몰수는

나중에 가한 증류수의 양과 상관없다, 무관하다.

 

또한

혼합 후 전체 용액의 부피와도 상관없다, 무관하다.

 

 

 

[2] Henderson-Hasselbalch 식에

약산 및 짝염기의 몰농도 대신 몰수를 대입해도 된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/19708 )

 

---> 굳이 몰농도를 새로 계산할 필요가 없다, 시간낭비일뿐이다.

 

 

 

[3] 따라서 약산과 짝염기의 몰수를 구해서,

Henderson-Hasselbalch 식에 대입하기만 하면 되는

아주 단순한 문제.

 

 

 

 

2.00 M CH3COOH 용액 2.5 mL 속 약산의 몰수

= (2.00 mol/L) (2.5/1000 L) = 0.0050 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

2.00 M CH3COONa 용액 7.5 mL 속 짝염기의 몰수

= (2.00) (7.5/1000) = 0.015 mol

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.015 / 0.0050)

= 5.2218

 

 

 

답: pH = 5.2

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/200-mmoll-200-mmoll-1-4.html ]

200 mmol/L 초산 수용액과 200 mmol/L 초산나트륨 수용액을 용적비 1 : 4의 비율로 혼합했다. 이 혼합 용액의 pH는 얼마인가?

 

 

 

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