0.08670 M NaI 25.00 mL + 0.05100 M AgNO3. c) 47.30 mL

0.08670 M NaI 25.00 mL + 0.05100 M AgNO3. c) 47.30 mL

 

 

A 25.00 mL of 0.08670 M NaI is titrated with 0.05100 M AgNO3.

Calculate pAg^+ following the addition of the given volumes of AgNO3.

The Ksp of AgI is 8.3×10^(-17).

a) 37.50 mL

b) equivalence point

c) 47.30 mL

 

---------------------------------------------------

 

Ag^+(aq) + I^-(aq) → AgI(s)

Ag^+ : I^- = 1 : 1 몰(mol) 비로 반응.

 

 

 

M1V1 = M2V2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(0.05100 M) (? mL) = (0.08670 M) (25.00 mL)

 

? = (0.08670) (25.00) / (0.05100) = 42.5 mL

---> 당량점

 

 

 

 

c) 47.30 mL of AgNO3 is added. 당량점 이후

(0.05100 M) (47.30/1000 L) = 0.0024123 mol Ag^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

(0.08670 M) (25.00/1000 L) = 0.0021675 mol I^-

---> 이만큼 AgI(s) 침전 생성.

---> 또한 이만큼 Ag^+(aq) 소모(감소).

 

 

 

0.0024123 – 0.0021675 = 0.0002448 mol Ag^+

---> 남아있는 Ag^+(aq)의 몰수

 

 

 

[참고] 침전된 AgI(s)에서 이온화되는 Ag^+(aq)의 몰수는

AgI(s) ⇌ Ag^+(aq) + I^-(aq)

 

0.0002448 mol에 비해 매우 작기 때문에, 무시한다.

 

 

 

[Ag^+] = 0.0002448 mol / [(47.30+25.00)/1000 L]

= 0.003386 M

 

 

 

pAg^+ = –log[Ag^+]

= –log(0.003386)

= 2.47

 

 

 

 

[참고] 당량점 이후에서는

“Ag^+(aq)의 몰수 > I^-(aq)의 몰수” 이므로,

침전되지 않고 남아있는 Ag^+의 몰농도만 계산하면 된다.

 

 

 

 

a) 37.50 mL [ https://ywpop.tistory.com/21256 ]

 

b) equivalence point [ https://ywpop.tistory.com/21257 ]

 

 

 

 

[키워드] AgI 침전 적정 기준문서, AgI 침전 적정 사전