AgI 침전적정. 0.08230 M KI 25.00 mL + 0.05110 M AgNO3

AgI 침전적정. 0.08230 M KI 25.00 mL + 0.05110 M AgNO3

 

 

0.08230 M KI 25.00 mL를 0.05110 M AgNO3로 적정했다고 하자.

다음과 같이 첨가된 AgNO3 부피에서 pAg^+를 계산하시오.

a) 39.00 mL

b) V_e

c) 44.30 mL

 

 

Consider the titration of 25.00 mL of 0.08230 M KI with 0.05110 M AgNO3. Calculate pAg^+ at the following volumes of added AgNO3.

a) 39.00 mL

b) equivalence point

c) 44.30 mL

 

Ksp of AgI = 8.3×10^(-17)

 

---------------------------------------------------

 

KI의 몰수를 계산하면,

(0.08230 mmol/mL) × 25.00 mL = 2.058 mmol KI

 

 

침전반응의 알짜 이온 반응식

Ag^+(aq) + I^-(aq) → AgI(s)

 

 

AgI의 용해도곱상수, Ksp

AgI(s) ⇌ Ag^+(aq) + I^-(aq) ... Ksp = 8.3×10^(-17)

Ksp = [Ag^+][I^-]

 

 

 

a) 39.00 mL

 

(0.05110 mmol/mL) × 39.00 mL = 1.993 mmol Ag^+

---> 이만큼 AgI(s) 생성.

---> 또한 이만큼 I^- 소모.

 

 

남아있는 [I^-]를 계산하면,

(2.058-1.993 mmol) / (25.00+39.00 mL)

= 0.001016 M I^-

 

 

[Ag^+] = Ksp / [I^-]

= (8.3×10^(-17)) / 0.001016

= 8.169×10^(-14) M

 

 

pAg^+ = -log(8.169×10^(-14)) = 13.09

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14406 ] AgI 침전적정. 0.1000 M I^- 25.0 mL + 0.0500 M Ag^+