2.5 g sample 2 g C, 0.5 g H

2.5 g sample 2 g C, 0.5 g H

 

 

2.5 g의 시료를 분석한 결과

탄소가 2 g, 수소가 0.5 g이었다.

실험식을 결정하시오.

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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C의 질량 백분율 = (2 / 2.5) × 100 = 80%

→ 80 g C

 

 

H의 질량 백분율 = (0.5 / 2.5) × 100 = 20%

→ 20 g H

 

 

 

① 각 성분의 몰수 계산

> C의 몰수 = 80 / 12 = 6.6667 mol

> H의 몰수 = 20 / 1 = 20 mol

 

 

 

② 몰수의 가장 작은 정수비 계산

C : H = 6.6667 : 20

= 6.6667/6.6667 : 20/6.6667

= 1 : 3

---> 실험식 = CH3

 

 

 

답: 실험식 = CH3

( 참고: 분자식은 시료의 분자량이 주어져야 결정할 수 있다. )

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20820 ] 49.48% C, 5.19% H, 16.48% O, 나머지는 N. 실험식을 구하고, 분자량이 194일 때 분자식을 쓰라.