EDTA의 몰농도. 25.00 mL Ca^2+ react 27.25 mL EDTA
Standardization of EDTA
A 25.00 mL aliquot (a portion or part) of the standard calcium solution
reacts with 27.25 mL of the EDTA solution.
What is the molarity of the EDTA?
> standard calcium solution의 몰농도 = 0.0162 M
( 참고 https://ywpop.tistory.com/20433 )
Calcium ions can be analyzed by titration with EDTA
using an appropriate indicator.
EDTA is ethylene diamine tetraacetic acid or H4C10H12N2O8.
[그림] EDTA의 구조식. C10H16N2O8.
( 참고: 몇 가지 일반적인 리간드 https://ywpop.tistory.com/4811 )
EDTA 자체는 물에 거의 용해되지 않기 때문에,
이나트륨 염(Na2H2C10H12N2O8)을 사용한다.
---> EDTA가 필요하면, Na2H2Y를 사용한다.
EDTA itself is not very water soluble
so the disodium salt is used, Na2H2C10H12N2O8.
For the purpose of simplicity, Y will stand for C10H12N2O8.
The EDTA we use is thus Na2H2Y.
The part that reacts with calcium ions is H2Y^2-
according to the following equation.
H2Y^2- + Ca^2+ → CaY^2- + 2H^+
H2Y^2- : Ca^2+ = 1 : 1 반응
MV = M’V’
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )
(0.0162 M) (25.00 mL) = (? M) (27.25 mL)
? = (0.0162) (25.00) / (27.25)
= 0.0149 M
---> EDTA의 몰농도
답: 0.0149 M
[ 이어지는 글 https://ywpop.tistory.com/20436 ] Ca^2+ concentration in an unknown solution CaCO3 reported as ppm CaCO3
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