1.0 mol/dm3 KOH 용액 2.0 dm3 중화에 필요한 HCl의 질량
1.0 mol/dm3 KOH 2.0 dm3 HCl mass
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1.0 mol/dm3 KOH 용액 2.0 dm3에 들어있는
KOH의 몰수를 계산하면,
(1.0 mol/dm3) (2.0 dm3) = 2.0 mol KOH
HCl + KOH → KCl + H2O
HCl : KOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
2.0 mol KOH 중화에 필요한 HCl의 몰수
= 2.0 mol
HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,
(2.0 mol) (36.46 g/mol) = 72.92 g HCl
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
답: 73 g
[키워드] HCl + KOH 중화 기준문서, HCl + KOH 기준문서
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