1.0 mol/dm3 KOH 용액 2.0 dm3 중화에 필요한 HCl의 질량

1.0 mol/dm3 KOH 용액 2.0 dm3 중화에 필요한 HCl의 질량

1.0 mol/dm3 KOH 2.0 dm3 HCl mass

 

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1.0 mol/dm3 KOH 용액 2.0 dm3에 들어있는

KOH의 몰수를 계산하면,

(1.0 mol/dm3) (2.0 dm3) = 2.0 mol KOH

 

 

 

HCl + KOH → KCl + H2O

 

HCl : KOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.0 mol KOH 중화에 필요한 HCl의 몰수

= 2.0 mol

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

(2.0 mol) (36.46 g/mol) = 72.92 g HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 73 g

 

 

 

 

[키워드] HCl + KOH 중화 기준문서, HCl + KOH 기준문서