pKa 값에 대한 설문 중 옳은 것
다음 중 pKa 값에 대한 설문 중 옳은 것을 모두 고르시오. (복수 정답 가능)
A. pKa는 산성해리반응의 평형 상수를 나타내는 데 쓰이는 값이 될 수 있다.
B. 높은 pKa 값은 양성자에 대한 강한 친화력을 나타낸다.
C. 높은 pKa 값은 탈양자화된 형태가 더 안정하다는 것을 나타낸다.
D. 높은 pKa 값은 정반응 (해리)가 더 많이 일어난다는 것을 의미한다.
---------------------------------------------------
A. pKa는 산성해리반응의 평형 상수를 나타내는 데 쓰이는 값이 될 수 있다.
Ka = 산 해리 반응의 평형 상수 이고,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/15323 )
pKa = –logKa 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4083 )
pKa는 산성해리반응의 평형 상수를 나타내는 데 쓰이는 값이 될 수 있다.
B. 높은 pKa 값은 양성자에 대한 강한 친화력을 나타낸다.
pKa 값이 높을수록, H^+ 이온(= 양성자)을 잘 내놓지 못하므로,
HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)
높은 pKa 값은 양성자에 대한 강한 친화력을 나타낸다.
C. 높은 pKa 값은 탈양자화된 형태가 더 안정하다는 것을 나타낸다.
pKa 값이 높을수록, 보다 더 약한 산이므로,
높은 pKa 값은 탈양자화된 형태가 더 불안정하다는 것을 나타낸다.
D. 높은 pKa 값은 정반응 (해리)가 더 많이 일어난다는 것을 의미한다.
pKa 값이 높을수록, 보다 더 약한 산이므로,
높은 pKa 값은 역반응 (재결합 또는 회합)이 더 많이 일어난다는 것을 의미한다.
답: A, B
[키워드] pKa dic, pKa 기준문서
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
| 0.01 M CH3COOH 40 mL를 0.01 M NaOH로 적정 (5) | 2022.02.14 |
|---|---|
| 0.2 M NH4OH 용액의 pH. 이온화도 = 0.01 (1) | 2022.01.21 |
| 수용액이 중성을 띠는 것. KCN CaO NH4Cl KCl (0) | 2022.01.21 |
| 0.1 M의 다음 수용액 ①~⑥ 중 pH가 가장 작은 것 (0) | 2022.01.19 |
| 0.01 N 약산이 2% 해리되어 있을 때 이 수용액의 pH (1) | 2022.01.02 |
| 1.0 mol/dm3 KOH 용액 2.0 dm3 중화에 필요한 HCl의 질량 (0) | 2022.01.02 |
| 0.01 M 염산 수용액 10 mL에 대한 설명 (1) | 2021.12.26 |
| 0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH 30 mL. 당량점 이전 (1) | 2021.12.18 |
댓글