122 g H2O2 74.6 g N2H4 percent yield 59.5 g HNO3

122 g H2O2 74.6 g N2H4 percent yield 59.5 g HNO3

 

 

Determine the theoretical yield of HNO3, in grams,

when 122 g of H2O2 reacts with 74.6 g of N2H4.

 

What is the percent yield if 59.5 g of HNO3

is actually formed during the reaction?

7H2O2(l) + N2H4(g) → 2HNO3(aq) + 8H2O(l)

 

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H2O2의 몰질량 = 34.015 g/mol 이므로,

122 g / (34.015 g/mol) = 3.587 mol H2O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

N2H4의 몰질량 = 32.045 g/mol

74.6 / 32.045 = 2.328 mol N2H4

 

 

 

7H2O2 + N2H4 → 2HNO3 + 8H2O

( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/h2o2-n2h4-hno3-h2o.html )

 

H2O2 : N2H4 = 7 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

3.587 mol H2O2와 반응하는 N2H4의 몰수를 계산하면,

H2O2 : N2H4 = 7 : 1 = 3.587 mol : ? mol

 

? = 3.587 / 7 = 0.5124 mol N2H4

---> N2H4는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?

---> N2H4 = 과잉 반응물. H2O2 = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

H2O2 : HNO3 = 7 : 2 = 3.587 mol : ? mol

 

? = 2 × 3.587 / 7 = 1.025 mol HNO3

 

1.025 mol × (63.013 g/mol) = 64.6 g HNO3

---> 이론적 수득량 (theoretical yield)

 

 

 

수득 백분율 (percent yield)을 계산하면,

수득률 = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100

= (59.5 g / 64.6 g) × 100 = 92.1%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18052 ] 하이드라진 75 kg이 반응할 때 질산 몇 g이 생성되는가?

 

 

 

[키워드] redox H2O2 + N2H4, redox N2H4 + H2O2