STP CO2 8.0 L excess CaO CaCO3
STP에서 CO2 8.0 L가 과량의 CaO와 반응할 때,
생성되는 탄산칼슘의 양은 얼마인가?
CO2(g) + CaO(s) → CaCO3(s)
---------------------------------------------------
8.0 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.357 mol CO2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )
CO2 : CaCO3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
생성되는 CaCO3의 몰수 = 0.357 mol
CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol 이므로,
0.357 mol × (100.09 g/mol) = 35.7 g CaCO3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
[키워드] CO2 + CaO → CaCO3, CaO + CO2 → CaCO3
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [03장] 화학량론' 카테고리의 다른 글
| 122 g H2O2 74.6 g N2H4 percent yield 59.5 g HNO3 (0) | 2021.12.17 |
|---|---|
| KMnO4 표준화. 0.3400 g Na2C2O4 45.00 mL KMnO4 22.60 mL (1) | 2021.12.16 |
| 한계반응물. 18.3 g P4 + 28.2 g S8 (0) | 2021.12.14 |
| 균형 맞춘 반응식. C7H8 + O2 → CO2 + H2O (0) | 2021.12.14 |
| 85.3 g KOH 42.7 g H2SO4 K2SO4 H2O mass (1) | 2021.12.08 |
| What is the mass in grams of each of the following (1) | 2021.12.04 |
| 코스몬 3.82 mol의 질량 (0) | 2021.12.01 |
| 15.0 g NaNO3 15.0 g NaNH2 NaN3 mass (0) | 2021.11.30 |
댓글