0.070 M HNO3 200 mL CO2 30℃ 1.5 atm K2CO3 excess

0.070 M HNO3 200 mL CO2 30℃ 1.5 atm K2CO3 excess

 

 

0.070 M HNO3 용액 200 mL에서 생성되는

CO2의 부피(30℃, 1.5 atm에서의 L)는 얼마인가?

이때 탄산칼륨이 과잉되었다고 가정하자.

다음의 반응식은 균형 맞추지 않았다.

K2CO3(aq) + HNO3(aq) → H2O(l) + KNO3(aq) + CO2(g)

 

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(0.070 mol/L) (0.200 L) = 0.014 mol HNO3

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2HNO3(aq) + K2CO3(aq) → 2KNO3(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

HNO3 : CO2 = 2 : 1 = 0.014 mol : ? mol

 

? = 0.014 / 2 = 0.0070 mol CO2

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (0.0070) (0.08206) (273.15+30) / (1.5)

= 0.116 L

 

 

 

답: 0.12 L