KMnO4 표준화. 0.3400 g Na2C2O4 45.00 mL KMnO4 22.60 mL

KMnO4 표준화. 0.3400 g Na2C2O4 45.00 mL KMnO4 22.60 mL

 

 

삼각 플라스크에 건조된 0.3400 g Na2C2O4를 넣고

90.00 mL 증류수와 10.00 mL 황산 수용액을 가하였다.

Na2C2O4 용액 45.00 mL를

준비된 (0.0200 × F) M KMnO4 용액으로 적정했더니,

22.60 mL가 소비되었다.

실제 KMnO4 용액의 농도를 구하고, F값을 구하여라.

단, 바탕 적정은 고려하지 않는다.

 

 

 

0.3400 g / (134.00 g/mol) = 0.002537 mol Na2C2O4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Na2C2O4 용액의 몰농도

= 0.002537 mol / (100.00/1000 L) = 0.02537 M

 

 

 

KMnO4와 Na2C2O4의 균형 맞춘 화학 반응식

2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6357 )

 

 

 

aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

KMnO4의 몰수 = Na2C2O4의 몰수

(5) (? M) (22.60 mL) = (2) (0.02537 M) (45.00 mL)

 

? = [(2) (0.02537) (45.00)] / [(5) (22.60)]

= 0.02021 M KMnO4

---> 실제 KMnO4 용액의 농도

 

 

 

F = 0.02021 / 0.0200 = 1.01

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 )

 

 

 

 

① 0.3400 g × (45.00/100.00) = 0.153 g Na2C2O4

② 0.153 g / (134.00 g/mol) = 0.00114179 mol Na2C2O4

③ 0.00114179 mol Na2C2O4 × (2/5) = 0.000456716 mol KMnO4

④ 0.000456716 mol / (22.60/1000 L) = 0.02021 M KMnO4

 

 

 

[공식] KMnO4 몰농도(M)

= Na2C2O4 질량(g) / 134.00 × (2/5) / KMnO4 부피(L)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/22532 )

 

 

 

 

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