H2O2 + N2H4 rocket. (1) 75 kg N2H4 HNO3 gram

H2O2 + N2H4 rocket. (1) 75 kg N2H4 HNO3 gram

 

 

하이드라진(N2H4)과 과산화 수소(H2O2)는 로켓의 추진제로 사용된다.

이 반응의 반응식은 다음과 같다.

7H2O2 + N2H4 → 2HNO3 + 8H2O

 

a) 하이드라진 75 kg이 반응할 때 질산 몇 g이 생성되는가?

 

 

Hydrazine (N2H4) and hydrogen peroxide (H2O2)

have used as rocket propellants.

They react according to the following equation:

7H2O2 + N2H4 → 2HNO3 + 8H2O

 

a) When 75 kg of hydrazine react,

how many grams of nitric acid can be formed?

 

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N2H4의 몰질량 = 32.05 g/mol 이므로,

75000 g / (32.05 g/mol) = 2340.0936 mol N2H4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

N2H4 : HNO3 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

2340.0936 mol N2H4 반응 시 생성되는 HNO3의 몰수를 계산하면,

N2H4 : HNO3 = 1 : 2 = 2340.0936 mol : ? mol

? = 2 × 2340.0936 = 4680.1872 mol HNO3

 

 

 

HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로,

4680.1872 mol × (63.01 g/mol) = 294899 g HNO3

 

 

 

답: 2.9×10^5 g

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/h2o2-n2h4-hno3-h2o.html ] 미정계수법 H2O2 + N2H4 → HNO3 + H2O

 

 

 

[키워드] 미정계수법 N2H4 + H2O2, redox H2O2 + N2H4, redox N2H4 + H2O2