[OH^-] = 7.3×10^(-4) M인 용액의 [H^+]

[OH^-] = 7.3×10^(-4) M인 용액의 [H^+]

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: pH 값, 산도의 측정

[ https://ywpop.tistory.com/2706 ]

---------------------------------------------------

 

아래 식을 알고 있는지 체크하는 매우 단순한 계산 문제이다.

 

▶ [H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14)

 

▶ [H^+] = (1.0×10^(-14)) / [OH^-]

 

▶ pH = –log[H^+]

 

 

 

 

[H^+] = (1.0×10^(-14)) / (7.3×10^(-4))

= 1.37×10^(-11) M

 

 

pH = –log(1.37×10^(-11))

= 10.86

---> basic

 

 

 

 

[참고]

pOH = –log[OH^-]

= –log(7.3×10^(-4))

= 3.14

 

 

pH = 14 – (3.14) = 10.86

---> 염기성 용액