728x170
0.020 M 약산 용액의 pH. pKa = 6.27
---------------------------------------------------
pKa = –logKa = 6.27
Ka = 10^(-6.27) = 5.37×10^(-7)
x = [Ka × C]^(1/2)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= [5.37×10^(-7) × 0.020]^(1/2)
= 0.0001036 M = [H^+]
pH = –log[H^+]
= –log(0.0001036)
= 3.98
답: pH = 3.98
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
| 0.1 M NH4OH 용액의 pH. α = 1% (0) | 2021.12.09 |
|---|---|
| 0.1 M HCN 용액의 pH. α = 0.01% (1) | 2021.12.09 |
| pH 8.757인 CH3COONa 용액의 몰농도 (1) | 2021.12.04 |
| 0.91 M C2H5NH3I 용액의 pH (0) | 2021.12.04 |
| HNO2와 KOH가 동일한 몰수로 중화될 때 용액의 pH (1) | 2021.12.01 |
| 0.010 M NaN3 용액의 pH (2) | 2021.12.01 |
| 0.50 M 타타르산 용액의 pH (2) | 2021.11.30 |
| 3.50% CH3COOH Ka 1.8×10^(-5) pH density 1.02 g/mL (0) | 2021.11.30 |
댓글