0.020 M 약산 용액의 pH. pKa = 6.27
---------------------------------------------------
pKa = –logKa = 6.27
Ka = 10^(-6.27) = 5.37×10^(-7)
x = [Ka × C]^(1/2)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= [5.37×10^(-7) × 0.020]^(1/2)
= 0.0001036 M = [H^+]
pH = –log[H^+]
= –log(0.0001036)
= 3.98
답: pH = 3.98
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