0.010 M NaN3 용액의 pH

0.010 M NaN3 용액의 pH

HN3의 Ka = 1.9×10^(-5)

 

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NaN3(aq) → Na^+(aq) + N3^-(aq)

[NaN3] = [Na^+] = [N3^-] = 0.010 M

 

 

 

N3^-는 약산인 HN3의 짝염기

---> 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기

---> 물과 가수분해

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

가수분해 반응식

N3^-(aq) + H2O(l) ⇌ HN3(aq) + OH^-(aq)

 

Kh = Kb = Kw / Ka

= (1.0×10^(-14)) / (1.9×10^(-5))

= 5.3×10^(-10)

 

 

 

x = [Kb × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [5.3×10^(-10) × 0.010]^(1/2)

= 2.3×10^(-6) M = [OH^-]

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – (–log(2.3×10^(-6)))

= 8.4

 

 

 

답: pH = 8.4

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8406 ] 모든 화학종의 농도

 

 

 

[키워드] NaN3 용액의 pH 기준문서, 모든 화학종 기준문서, 모든 화학종의 농도 기준문서