Ka와 pH 관계. pKa와 pH 관계

Ka와 pH 관계. pKa와 pH 관계

 

 

 

▶ 참고: 약산과 산 해리 상수, Ka

[ https://ywpop.tistory.com/15323 ]

 

> Ka 값이 클수록, 강한 산.

---> 평형에서 H^+ 농도가 크다.

 

 

 

 

▶ 0.1 M CH3COOH 용액의 pH 계산

> CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

> pKa = –logKa

= –log(1.8×10^(-5)) = 4.74

 

 

x = [Ka × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [(1.8×10^(-5)) (0.1)]^(1/2)

= 0.001342 M = [H^+]

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.001342) = 2.87

 

 

 

 

▶ 0.1 M H2S 용액의 pH 계산

> H2S의 Ka = 9.1×10^(-8)

> pKa = –log(9.1×10^(-8)) = 7.04

 

 

x = [(9.1×10^(-8)) (0.1)]^(1/2)

= 9.539×10^(-5) M = [H^+]

 

 

pH = –log(9.539×10^(-5)) = 4.02

 

 

 

 

▶ Ka와 pH 관계

> Ka 값이 더 클수록, (즉 더 강한 산일수록)

---> pH 값은 더 작다.

 

 

▶ Ka와 pKa 관계

> Ka 값이 더 클수록, pKa 값은 더 작다.

( 참고: Ka와 pKa https://ywpop.tistory.com/4083 )

 

 

▶ pKa와 pH 관계

> pKa 값이 더 작을수록, (즉 더 강한 산일수록)

---> pH 값은 더 작다.

 

 

 

 

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