0.2 M HNO3 30 mL + 0.2 M NaOH 50 mL 용액의 pH는 12.7

0.2 M HNO3 30 mL + 0.2 M NaOH 50 mL 용액의 pH는 12.7

 

 

0.20 M 질산 용액 30 mL와

0.20 M 수산화나트륨 용액 50 mL를 혼합한 용액의 pH는?

 

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HNO3(= H^+)의 몰수를 계산하면,

(0.2 mmol/mL) × 30 mL = 6 mmol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

NaOH(= OH^-)의 몰수를 계산하면,

(0.2 mmol/mL) × 50 mL = 10 mmol

 

 

 

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

HNO3 : NaOH = 1 : 1 반응하고,

HNO3의 몰수 < NaOH의 몰수 이므로,

반응 후 남아있는 NaOH의 몰수를 계산하면,

10 – 6 = 4 mmol

 

 

 

NaOH의 몰농도를 계산하면,

4 mmol / (30+50 mL) = 0.05 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – (–log(0.05)) = 12.7

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

답: pH = 12.7

 

 

 

 

HNO3 + NaOH 용액의 pH 계산.hwp

0.01MB

 

 

 

[키워드] HNO3 + NaOH pH 기준문서, HNO3 + NaOH 기준문서